電化學腐蝕是指在電化學環境下，由于陽極的電位較低，使陽極被氧化，在氧化過程中失去電極材料，使電極材料逐漸被腐蝕、破壞的過程。對于陽極來說，電壓與犧牲的程度有著密切的關系。

首先，犧牲陽極主要是指在電化學腐蝕過程中，選用一種電極材料來腐蝕，放出電子以保護金屬，使其不受腐蝕的影響。犧牲陽極可以保護金屬以及其他一些材料，同時其犧牲的程度與電壓也有很大的關系。

其次，電壓是指單位時間內流經電路的電荷數量，其大小受到電路中電阻、電流等多種因素的影響。在電化學腐蝕中，電壓大小也會影響陽極的犧牲程度。一般來說，電位越低，陽極的腐蝕速度越快，犧牲程度也越大。

除了電壓，還有一些其他因素也會影響犧牲陽極的程度。比如，溫度的升高會使反應速率加快，加速陽極的腐蝕程度，而溶液中的濃度、PH值等等因素也會對犧牲陽極的程度產生一定的影響。

之后后，總結起來，犧牲陽極與電壓之間的關系可以用以下幾個點概括：電壓越高，犧牲程度越小。電位越低，陽極的腐蝕速度越快，犧牲程度也越大。溫度、溶液濃度、PH值等因素也會對犧牲陽極的程度產生影響。

溫度是影響犧牲陽極保護效果的一個重要因素。這是因為溫度會影響金屬的化學反應速率，從而影響金屬在溶液中的反應速率。一般情況下，溫度越高，金屬在溶液中的反應速度越快，犧牲陽極的腐蝕速度也會隨之增加。因此，在選用犧牲陽極時，必須要考慮到使用環境的溫度范圍，避免使用過低或過高的溫度造成不必要的損失。

其次，溶液濃度也是影響犧牲陽極腐蝕速度的因素之一。溶液的濃度越高，其中含有的金屬離子也就越多，從而加速了犧牲陽極的反應。因此，在設計犧牲陽極保護系統時，要綜合考慮環境的溶液濃度，選擇合適的犧牲陽極材料和數量，以達到較好的防腐效果。